金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的*质有利于更好地利用金属。(1)用铜制作导线是利用铜的
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金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的*质有利于更好地利用金属。
(1)用铜制作导线是利用铜的__________*。铁与硫*铜溶液反应的化学方程式是_____________。
(2)铸造硬*用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属,已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 则Fe、Cu、Ni三种金属活动*由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学设计的实验装置如下图:
①实验中玻璃管里的现象是_________,观察到试管里出现的现象是___________。
②该实验要先通CO后加热,目的是___________________。
(4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验,并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
①溶液A中的溶质一定含有______________,可能含有_______________。
②通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B,滴加_________ | 有气泡产生 | 固体B中含有Cu 、Ag和_____ |
【回答】
导电 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Fe>Ni>Cu 红*粉末变成黑* 有气泡产生、澄清石灰水变浑浊 排出装置中的空气,防止加热时* Zn(NO3)2 AgNO3和Cu( NO3 )2 稀盐* Zn
【详解】
(1)用铜制作导线是利用铜的导电*。铁与硫*铜溶液反应的化学方程式为:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。
(2)金属活动*顺序中排在H前的金属可与稀盐*、稀硫*反应生成*气,排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ,说明Ni>H ,Fe+NiCl2=Ni+FeCl2,说明Fe>Ni,而Cu不与稀硫*反应,说明H>Cu,故Fe、Cu、Ni三种金属活动*由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
(3)①氧化铁是红棕*固体,生成的铁呈黑*,故实验中玻璃管里的现象是红棕*粉末变成黑*,反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。②可燃*气体与空气混合,在*极限范围之内,遇到明火会发生*,一氧化碳具有可燃*,故实验时,先通入一氧化碳,排出装置中的空气,防止加热时*。
(4)①排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来,金属活动*之间差距越大反应越容易进行,故向混合溶液中加入锌粉,首先发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,待AgNO3溶液完全反应后,Zn才与Cu(NO3)2溶液反应。不知道Zn的质量,所以不能确定溶液中是否有Cu(NO3)2,故溶液A中的溶质一定含有Zn(NO3)2 ,可能含有AgNO3和Cu( NO3 )2 ②金属活动*顺序中排在H前的金属可与*反应生成*气,故可向固体B中滴加稀盐*或稀硫*,有气泡产生,说明固体中有能与*反应的Zn。
知识点:金属的化学*质
题型:填空题
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