金属具有广泛的应用.(1)下列金属制品中,利用金属导热*的是 (填字母)A、金属硬*B、铝制导线C、铜制火锅(...
问题详情:
金属具有广泛的应用.
(1)下列金属制品中,利用金属导热*的是 (填字母)
A、金属硬*B、铝制导线C、铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫*铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)
(3)向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中*入一块足量的Zn片,其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示.下列说法正确的是
A、a点时,溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+,Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
B、图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe(NO3)2溶液反应
C、b点时溶液中金属离子只有Fe2+,溶液颜*为浅绿*
D、c点和d点对应溶液均为无*
E、c点和d点溶液中金属离子的种类不同,Zn片表面析出金属单质种类相同
(4)在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐*.将一定质量的锌放入左盘烧杯中,往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金,充分反应后天平依然保持平衡,则铜铝合金中铜与铝的质量比为 .
【回答】
【考点】金属的化学*质;金属的物理*质及用途;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据物质的*质决定物质的用途进行分析;
(2)根据铁与硫*铜的反应生成硫*亚铁和铜进行分析;
(3)根据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动*顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来,并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析;
(4)该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起.两盘中*和金属质量相等,完全反应,天平仍平衡则产生*气相等.由*气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量.
【解答】解:(1)金属硬*利用了金属的硬度大,铝制导线利用了金属的导电*,铜制火锅利用了金属的导热*,故选:C;
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫*铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼,能将铜从其溶液中置换出来,化学方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)A、a点时,溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+,Zn片表面析出金属单质有Ag,故错误;
B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁,所以图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe(NO3)2溶液反应,故正确;
C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子,溶液颜*为浅绿*,故错误;
D、c点表示锌完全置换出铁,所以c点和d点对应溶液均为无*,故正确;
E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同,Zn片表面析出金属单质种类相同,故错误.
故选:BD;
(4)解:设产生*气的质量为2g,需要锌的质量为x,需要铝的质量为y,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 2g
=
x=65g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g
=
y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等,故铜的质量为65g﹣18g=47g,所以铝和铜的质量比为18:47.
故*为:(1)C;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)BD;
(4)47:18.
【点评】本题考查了金属活动*顺序的应用,要求学生熟悉金属的活动*顺序表,能利用活动*判断反应的发生,还要结合坐标分析各段的意义.
知识点:金属及金属材料单元测试
题型:综合题
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