钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊*等。钼**晶体(Na2...
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钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊*等。钼**晶体(Na2MoO4·2H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂,如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2) 为原料来制备金属钼、钼**晶体的主要流程图。
回答下列问题:
(1) 已知反应③为复分解反应,则钼*中钥的化合价为___________。
(2) 反应⑥的离子方程式为___________。
(3) 辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
(4) *作X为_________。已知钼**在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在*作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物质 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5) 制备钼**晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次***溶液氧化的方法,若氧化过程中,还有硫**生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(6) Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
(7) 可用还原*气体(CO和H2) 还原MoO3制钼,工业上制备还原*气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含**体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应,**转化率为80%,用产生的CO和H2 还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_________。
【回答】
(1)+6(1分)
(2)MoO3+2OH−=+
(3)2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(4)蒸发浓缩、冷却结晶 C
(5)9︰1
(6)Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+
(7)28.8g
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题
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