钼（元素符号Mo）是银灰*的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快...

问题详情：

钼（元素符号Mo）是银灰*的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；

辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为：                                                    。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于       ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是                                      

                                ；

（2）三氧化钼的制取  

将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼*铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：                                                ；

该反应：       （填是或不是）氧化还原反应。

将所得钼*铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65 ℃，用盐*调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼*铵[（NH4）2O・mMoO3・nH2O]晶体；为除去钙、镁、*等杂质，将多钼*铵重新溶于氨水形成钼*铵，使氨挥发后生成仲钼*铵晶体[（NH4）2O・7MoO3・4H2O]，将仲钼*铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO3）。

（3）金属钼粉的生产：  

工业上在管状电炉中用*气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O

② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O

某同学根据上述还原原理，认为还可用       等还原剂还原MoO3得到钼粉。

【回答】

（1）2MoS2 + 7O2＝ 2MoO3 + 4SO2  ；

SO2；回收SO2 再利用

（2）MoO3＋2NH3・H2O＝2NH + MoO＋H2O； 不是

（3）CO

知识点：化学实验方案设计单元测试

题型：实验,探究题