已知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则常温下C...
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已知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
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【回答】
* CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol-1
解析 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,则有:①CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,根据盖斯定律:②×3-①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol-1。
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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