已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在...
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已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:
A. 温度:T1<T2
B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C. 反应速率:vb<va
D. 当M=69 g·mol-1时,n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1
【回答】
【*】D
【解析】N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,相同压强下,升高温度平衡正向移动,气体物质的量增大,M减小,所以T1>T2,故A错误;升高温度平衡正向移动,K增大,K(b)>K(c),a、c温度相同,平衡常数相同,K(a)=K(c),所以K(b)> K(a)=K(c),故B错误;温度T1>T2,所以温度b>a,压强b点大于a点,所以速率vb>va,故C错误;当n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1时,M=,故D正确。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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