兴趣小组在做完盐的*质实验后,发现一瓶碳**固体可能混入了*化*,硫**中的一种或两种。为此,他们对这瓶固体的...
问题详情:
兴趣小组在做完盐的*质实验后,发现一瓶碳**固体可能混入了*化*,硫**中的一种或两种。为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验*】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
(1)取少量该样品于烧杯中,加入 足量的水,溶解,得到溶液A。 | ||
(2)取少量溶液A于试管中,滴入 过量的稀**。再滴入过量的* *钡溶液,充分反应后,静置。 |
| 说明该固体中混有硫**,写出*有硫**存在的化学方程式 。 |
(3)取步骤(2)中的上层清液于 试管中,滴入几滴**银溶液。 | 有白*沉淀生成。 | 说明该固体中 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 。 |
【实验反思】步骤(2)中滴入过量的稀**的目的是 。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳**的质量分数,利用如下图所示的实验装置(气体气密*良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置*中,然后进行有关实验*作, 正确的顺序是 (填序号,可重复)。
a.称量装置*。 b.打开*簧夹,通入足量的氮气,关闭*簧夹。
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫*,关闭活塞。
(2)装置乙的作用是 。
【回答】
【考点】常见离子的检验方法及现象;化学式的书写及意义;书写化学方程式;实验装置的连接;检验常见气体的化学实验*作步骤及细节。
【解析】【实验验*】在实验步骤(2)中加入过量的稀**和**钡,根据结论:固体中混有硫**,说明其实验现象是:有白*沉淀生成;根据复分解反应的原理书写化学方程式如下:Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3;在实验步骤(3)中,取(2)中的上层清液于试管中,滴入几滴**银溶液,有白*沉淀生成,根据初中所学知识已知:不溶于稀**的白*沉淀之后硫*钡和*化银,所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是*离子,即说明该固体中 混有*化* ;实验结束所得溶液中,根据实验步骤(2)加入的是过量的稀**和**钡溶液,步骤(3)加入的是几滴**银溶液, 且检测物是碳**,所以其中一定含有的阳离子是:Na+、Ba2+、H+ 。
【实验反思】步骤(2)中滴入过量的稀**的目的是:把溶液中原有的碳*根除尽,避免碳*根对实验的干扰,同时为后续验*溶液中是否含有硫*根离子准备,因为硫*钡不溶于稀**。
【实验拓展】若要测定该固体中碳**的质量分数,根据实验装置图的设置与连接方式可知,是通过测定碳**与稀硫*反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳**的质量。
(1)为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置*中,然后进行有关实验*作,其*作顺序应该首先排除*装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后,再称量*装置的质量M1,然后打开分液漏斗注入稀硫*与样品中的碳**充分反应后,为了确保产生的二氧化碳都会进入到*装置中,需要再次通入氮气后,最后测量*装置的质量M2,碳**中产生的二氧化碳质量就是(M2-M1),然后就可以带入化学方程式中计算求出碳**的质量。
(2)装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气,避免对后续实验的检测产生干扰,因为*氧化*固体也能吸水导致其重量增加 。
【*】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
(2) | 有白*沉淀生成; | Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 |
(3) | 有白*沉淀生成。 | 说明该固体中混有*化*。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。 |
【实验反思】排除碳*根离子的干扰,并为检验硫*根离子做准备 。
【实验拓展】(1)b→a→c→b→a。(2) 除去气体中的水蒸气,避免对后续实验的检测产生干扰。
知识点:生活中常见的盐
题型:实验题
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