某化学兴趣小组用石灰石和盐*制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异...

问题详情：

某化学兴趣小组用石灰石和盐*制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

提出问题 澄清石灰水为什么没有变浑浊？

查阅资料

(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀**。

提出猜想 Ⅰ. 石灰水已完全变质；Ⅱ. 　　　　　　　　　　　　　；Ⅲ. CO2中混有HCl。 

实验方案 兴趣小组用原*品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验结论 制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

交流讨论 若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　　　　　　　。 

拓展思考 回忆课本中收集呼出气体的*作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　                                                (写一点)。 

【回答】

 提出猜想 二氧化碳过量(或石灰水不足)

实验方案CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(1)碳**(或可溶*碳*盐)　

(2)澄清石灰水不变浑浊

(3)AgNO3(或**银)　产生白*沉淀

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

交流讨论 浓硫*

拓展思考 排水法能收集到CO2(或排水过程中除掉了HCl，合理即可)

[解析] 提出猜想 资料中显示，二氧化碳过量时，碳*钙沉淀会转化为可溶于水的碳**钙，所以收集二氧化碳后倒入澄清石灰水，没有变浑浊，可能是二氧化碳过量或石灰水量不足。实验方案 实验室用石灰石或大理石与稀盐*反应制取二氧化碳，生成*化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

CO2↑。(1)猜想Ⅰ不成立，则石灰水没有变质，澄清石灰水中加入碳**溶液，*氧化钙与碳**反应产生白*沉淀，*石灰水未变质。(2)猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水不变浑浊。(3)猜想Ⅲ成立，则*气体中有*化*气体。将气体通入**银溶液中，再加稀**，有白*沉淀生成，*有*离子存在，进而*二氧化碳中混有*化*气体，化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。交流讨论 二氧化碳可用浓硫*干燥，所以要收集到纯净、干燥的二氧化碳，将混合气体通入饱和碳***溶液除去杂质*化*，再通入浓硫*进行干燥。拓展思考实验成功的原因是二氧化碳能溶于水，如果反应产生的二氧化碳足够多，可用排水法收集一瓶二氧化碳；因为HCl易溶于水，在排水过程中除掉了HCl。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题