一个学生做乙醛的还原*实验时，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在...

问题详情：

一个学生做乙醛的还原*实验时，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红*沉淀出现。实验失败的原因可能是（    ）

A．未充分加热    B．加入乙醛太少

C．加入NaOH溶液的量不够    D．加入CuSO4溶液的量不够

【回答】

C

【解析】

A.乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，加热至沸腾，加热已经很充分了，故A错误； B.该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原*，新制的*氧化铜具有氧化*，醛基把*氧化铜中的+2价的铜还原为氧化亚铜，所加乙醛的量能保*反应正常发生且有明显现象，故B错误；

C.n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根据反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaSO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol  ，n（NaOH）=0.5mol/L×V， V=4mL，反应需要在*氧化*过量的条件下进行，故应该加入0.5mol/L NaOH溶液的体积大于4mL，实际只加了1mL，NaOH溶液的量不够，无法保*碱*的环境，故没有红*沉淀产生，C正确； D. 由C的分析可知，*氧化*的用量不足，不是硫*铜的量不足，故D错误。 故选C。

【点睛】

乙醛与新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原*，新制的Cu（OH）2具有氧化*，醛基与*氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，*作的关键是碱要过量。

知识点：乙醛 醛类

题型：选择题