为*化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:I.取5ml0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀...
问题详情:
为*化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液
Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动I的实验现象为________
探究活动Ⅱ的实验现象为 __________
(2)为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下*作:
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入___________用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液进行滴定,达到滴定终点时的现象是 ______
②重复滴定三次,平均耗用dmol/LKI标准溶液MmL,则FeCl3溶液物质的量浓度为 ___________mol/L
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡,滴定后有气泡,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅳ.探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红*的Fe(SCN)3溶液,验*有Fe3+残留,从而*化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红*。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜*肉眼无法观察为了验*猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝*沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,现设计以下实验方案验*猜想:
①完成下表
实验*作 | 现象和结论 |
步骤一:取萃取后的上层清液滴加________ | 若 ,则猜想一不成立。 |
步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层 | 若 ,则猜想二成立。 |
②写出实验*作“步骤一”中的反应离子方程式: 。
【回答】
(1)液体呈棕黄* , 溶液分层,下层四*化碳层呈紫*
(2)① KSCN溶液,当滴加最后一滴KI标准溶液时,红*褪去且30秒内不恢复
②0.05cV ③ 偏低
Ⅳ. ①
实 验 * 作 | 现 象 和 结 论 |
2滴K4[Fe(CN)6] | 若产生蓝*沉淀 |
若乙醚层呈血红* |
② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题
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