已知Fe3++I-→Fe2++I2,为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5m...
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已知Fe3++I-→Fe2++I2,为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL,充分反应,下列实验*作能验*该反应是否存在限度的是( )
A. 再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄*沉淀产生
B. 再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜*是否变为紫红*
C. 再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白*沉淀产生
D. 再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红*
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2,取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL,反应后KI过量,溶液中加入CCl4,如有机层呈紫红*,则说明生成*,因为Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红*,这是Fe3+的特殊反应,所以可向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显血红*,发生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,就说明Fe3+没有反应完,进而说明 KI和FeCl3的反应有一定的限度。
【详解】A.由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反应可知,取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL,反应后KI过量,无论是否存在反应限度,滴加AgNO3溶液,都有黄*沉淀、白*沉淀生成,故A不选;
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜*是否变为紫红*,只能说明生成*,不能确定反应限度,故B不选;
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白*沉淀产生,不能确定反应限度,反应前后溶液中均存在*离子,故C不选;
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红*,可知Fe3+有没有反应完,从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度,故D选;
所以本题*为:D。
【点睛】解题依据:要验*Fe3++I-→Fe2++I2反应是否存在一定限度的,就要*溶液中同时存在Fe3+、I-离子和I2单质;I2是否存在可用CCl4检验;Fe3+可用KSCN溶液检验;I-可用AgNO3溶液检验。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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