某同学探究溶液的*碱*对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液...

问题详情：

某同学探究溶液的*碱*对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

【回答】

B

【详解】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显**，原因是*化铁是强*弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加*后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加*和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；

C、在FeCl3溶液中加碱、加*后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加*或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCl3溶液水解出*氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

知识点：盐类的水解

题型：选择题