*同学进行Fe2+还原*的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1Fe...

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 *同学进行Fe2+还原*的实验，针对异常现象进行探究。 步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。 实验二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红*褪去，有气体生成（经检验为O2）。 （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：____              __（4分）。 （2）*探究步骤二中溶液褪*的原因： Ⅰ．取褪*后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红*； Ⅱ．取褪*后溶液，滴加盐*和BaCl2溶液，产生白*沉淀。 Ⅲ．向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 ①实验Ⅰ的说明___                              ___； ②实验Ⅲ的目的是__                              ____。 得出结论：同业褪*的原因是**条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 （3）*直接用FeCl2•4H2O配制①______mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的*作，发现液体红*并未褪去。进一步探究其原因： Ⅰ．用激光笔分别照*红*液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红*不褪去的可能原因是②______。 Ⅱ．查阅资料后推测，红*不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验*作及现象是：

【回答】

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、 Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3 （4分） 

溶液红*褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分）  

排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分）  

0.15（2分）  

H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红*Fe（OH）3胶体，而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成配合物Fe（SCN）3，促进Fe3+水解平衡逆向移动，无Fe（OH）3胶体生成（2分）  

取2 mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（2分）  

无明显现象（2分）

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题