为了说明醋*是弱电解质,某同学设计了如下实验方案*,其中错误的是A.配制0.10mol/LCH3COOH溶液...
问题详情:
为了说明醋*是弱电解质,某同学设计了如下实验方案*,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可*醋*为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋*溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可*醋*是弱电解质
C.对盐*和醋*溶液进行导电*实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,*醋*为弱电解质
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可*醋*是弱电解质
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A、C项,考查弱电解质的部分电离,正确;D项,考查盐类的水解导致溶液显碱*,正确;C项未指明浓度,所以导电*不能作为强弱电解质的判断依据,错误。
考点:弱电解质的电离、盐类的水解。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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