常温下，*、乙、*三位同学用实验确定某*HA是弱电解质的方案分别是：*：用pH试纸测定0.1moI/LHA溶液...

问题详情：

常温下，*、乙、*三位同学用实验确定某*HA是弱电解质的方案分别是：

*：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可*HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐*各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可*HA是弱电解质。

*：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

  （1）*的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。*进行实验时的具体*作方法是______________________________________。

  （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐*中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。

    a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐*中水的电离程度大

c．两种溶液中水的电离程度相同

  （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_______________（填字母）。

    A．装稀盐*的试管中放出H2的速率快

    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

  （4）*的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。

  （5）*的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

【回答】

（1）>【1分】；    先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变*后，与标准比*卡对比确定溶液的pH【2分】

  （2）*式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】；  c【2分】

  （3）B【2分】 

  （4）>【1分】；    =【1分】

  （5）强【1分】

知识点：电离平衡

题型：实验,探究题