已知氧化*Fe3+>I2.向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bI﹣+cC...
问题详情:
已知氧化*Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣.下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2 C.2,0,1,2,0,2 D.2,8,5,2,4,10
【回答】
【考点】氧化还原反应方程式的配平.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】向FeI2溶液中通入*气,*气先和*离子发生置换反应,然后再和亚铁离子发生反应,根据*气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际;
A.2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣,*气足量时可以发生;
B.0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣,氧化*Fe3+>I2,可以发生;
C.2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣,*气不足时,*气先和*离子发生置换反应,不可以发生;
D.2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣,*气不足,把*离子氧化成*单质,再部分氧化亚铁离子.
【解答】解:向FeI2溶液中通入*气,*气先和*离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2,然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣;所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2,有x molCl2发生反应,
当≥时,*离子、二价铁离子全部被氧化;≤1时,只能氧化*离子;1<<时,既氧化全部*离子,又氧化部分二价铁离子;
A.*气过量,I﹣、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣,故A正确;
B.氧化*Fe3+>I2,*离子的还原*强于二价铁离子,*气少量,只能氧化*离子,0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣,故B正确;
C.氧化*Fe3+>I2,*离子的还原*强于二价铁离子,*气少量,只能氧化*离子,不可以先氧化二价铁离子,故C错误;
D.当加入的*气把I﹣完全氧化成I2,还有部分剩余时,再部分氧化亚铁离子,可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣,故D正确;
故选C.
【点评】本题以*气和*化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应,明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键,题目难度中等.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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