向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2,不可能发生反应的离子方程式是A.2I-+Cl2===I2+2C...
问题详情:
向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2,不可能发生反应的离子方程式是
A.2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2===2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-
【回答】
C
【解析】
Cl2 既可氧化I- 为I2 ,也可氧化Br- 为Br2 ,也可氧化Fe2+ 为Fe3+ ,因还原*I- >Fe2+ >Br- ,所以通入*气,首先氧化I- ,然后氧化Fe2+ ,最后氧化Br- ,据此分析解答。
【详解】
氧化还原反应中:氧化剂先氧化还原*强的离子,再氧化还原*弱的离子,因还原*I- >Fe2+ >Br- ,所以通入*气,首先氧化I- ,然后氧化Fe2+ ,最后氧化Br- , A.因还原*I- >Fe2+ >Br- ,通入*气后,首先发生2I-+Cl2===I2+2Cl- ,故A正确; B.当n(FeBr2 ):n(FeI2 ):n(Cl2 )=1:1:3时,I- 、Fe2+ 、Br- 全部被氧化,发生2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-,故B正确; C.当n(FeBr2 ):n(FeI2 ):n(Cl2 )=2:1:4时,I- 、Fe2+ 全部被氧化,Br- 部分被氧化,发生6Fe2+ +6Br- +4I- +8Cl2 ═6Fe3+ +2I2 +3Br2 +16Cl- ,故C错误; D.当n(FeBr2 ):n(FeI2 ):n(Cl2 )=3:1:4时,I- 、Fe2+ 全部被氧化,Br- 部分被氧化,发生 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-,故D正确。 故*选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,清楚还原*I- >Fe2+ >Br- 以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键。
知识点:离子反应
题型:选择题
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