用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前...

问题详情：

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．烧杯右侧碳棒为*极，其电极表面有红*物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

【回答】

【*】C

【解析】A 正确，锌的金属*大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是*极，溶液中的铜离子得电子，有红*物质析出。

C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 g

D 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题