用惰*电极电解一定浓度的硫*铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好...

问题详情：

用惰*电极电解一定浓度的硫*铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程*转移电子的物质的量为

A. 0.4 mol             B. 0.5 mol             C. 0.6 mol             D. 0.8 mol

【回答】

C

【解析】用惰*电极电解硫*铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是0.1 mol Cu2(OH)2CO3，相当于加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段反应消耗的，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol，故选C。

【点睛】明确电解的原理是解题的关键。解答本题要注意根据加入的物质判断出电解过程中发生反应的方程式，要注意该电解过程实际上是分为两个阶段进行的，第一阶段电解硫*铜溶液，第二阶段电解水。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题