向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白*沉淀CuI，溶液变为棕*。再向反应后的混合物中不断通入...

问题详情：

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白*沉淀CuI，溶液变为棕*。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无*。下列分析正确的是                           （    ）

A．上述实验条件下，物质的氧化*：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无*，体现了SO2的漂白*

D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白*沉淀

【回答】

【*】A

【解析】硫*铜和*化钾反应生成*化亚铜沉淀，和*单质，和硫*钾，然后二氧化硫和*反应生成硫*和***。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化*大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，*做氧化产物，第二个反应中*做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化*顺序为：铜离子>*单质>二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和*的反应中二氧化硫做还原剂，*做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原*，不是漂白*，错误，不选C；D、每摩尔*化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白*沉淀，错误，不选D。

知识点：离子反应

题型：选择题