*化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和Ca...

问题详情：

*化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定*化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是　　．

（2）①样品中CaCl2的质量是多少？

②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

②*化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的*化钙已完全反应，加入的碳**溶液过量，不再发生反应；

（2）根据碳**与*化钙生成的碳*钙沉淀，计算出参加反应的*化钙的质量和消耗的碳**的质量；利用恰好完全反应时所加入的106g碳**溶液中的碳**质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；

（3）样品质量与*化钙质量差即*化钾的质量；*化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；根据元素质量守恒解答．

【解答】解：（1）AB段沉淀碳*钙的质量没有改变，表示溶液中*化钙已完全反应，继续加入的碳**溶液过量；

故*为：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；

（2）设恰好完全反应生成10g碳*钙沉淀时消耗*化钙的质量为x，消耗的碳**的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106    111   100

 y      x     10g

x=11.1g

y=10.6g

所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是100%=10%

（3）①样品中*化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g

钾元素的质量为：7.45g×100%=3.9g

样品中钾元素的质量分数是100%=21.0%

②KCl•xCaCl2﹣﹣﹣﹣K

74.5+111x       39

18.55g          3.9g

x=1

*：

（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；

（2）①样品中CaCl2的质量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%；

（3）①样品中钾元素的质量分数是21.0%；②*化钙钾石化学式中的x值是1．

【点评】对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．

知识点：未分类

题型：计算题