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问题详情:
*化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定*化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 .
(2)图中AB段表示的意义是 .
(3)18.55g*化钙钾石样品中:①CaCl2的质量是 g;
②KCl的质量是 g;③钾元素的质量分数是 .
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
【回答】
(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量
(3)11.1 7.45 21.0%
(4)设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=×100%=10%
答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%.
知识点:未分类
题型:计算题
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