用**钾制取氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。现将28.8g**钾与6.6g二氧化锰的混合物加...
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用**钾制取氧气,化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2↑。现将 28.8g **钾与 6.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为 25.8g。回答:
(1)生成氧气的质量________;
(2)通过计算后,判断固体剩余物中________ (填“含”或“不含”)有**钾;
(3)列式计算剩余固体中*化钾的质量为________g。
【回答】
【*】(1)9.6 g (2)含 (3)14.9
【解析】【解答】(1)生成氧气的质量=28.8 g+6.6 g-25.8 g=9.6 g; (3)设剩余固体中*化钾的质量为 ,
2KClO3 | 2KCl + | 3O2↑ |
149 | 96 | |
m | 9.6g |
=14.9 g (2)∵14.9 g+6.6 g=21.5 g<25.8g ∴剩余固体中还含**钾。 答:制得氧气的质量为9.6 g,剩余固体中*化钾的质量为14.9 g,剩余固体中还含**钾。 【分析】由于反应生成了氧气,故减少反应前后减少的质量就是氧气的质量;利用生成的氧气质量在化学方程式中计算出*化钾的质量;二氧化锰是催化剂,反应前后质量保持不变;剩余的固体质量大于*化钾和二氧化锰 的质量总和,所以还有为反应的**钾;
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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