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(1)**钾和浓盐*在一定温度下反应会生成黄绿*的易爆物二氧化*,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________;
②浓盐*在该反应中表现的*质是______(填序号);
A.只有还原* B.还原*和** C.只有氧化* D.氧化*和**
③该反应的还原产物是______________(填化学式);
④上述反应产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为______________。
(2)实验室可以用高锰*钾和浓盐*反应制取*气,反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________;
②KMnO4的氧化*比Cl2的氧化* ; ③若在反应中生成了标况下2.24L*气,则电子转移的个数是______NA
【回答】
(1)①(2分);
②B(2分);③ClO2(2分);④0.2 mol(2分)
(2)①1:5(2分);②强(2分);③0.2(2分)
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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