KClO3和浓盐*在一定温度下反应,会生成橙黄*的易爆物二氧化*(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KCl...
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KClO3和浓盐*在一定温度下反应,会生成橙黄*的易爆物二氧化*(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐*表现出来的*质是________(填字母)。
A.只有还原* B 只有氧化* C.还原*和** D.氧化*和**
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化*泄漏和*事故,人们逃离*现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
(5)某地生产的氧化*井盐中含有少量的剧毒物质*化*(NaCN),用ClO2 可除去其中的*化*,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。
【回答】
ClO2 D2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl
【解析】
(1)**钾中*元素化合价从+5价降低到+4价,得到电子,**钾是氧化剂,所以该反应的还原产物是ClO2;(2)在反应中,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0,则HCl具有还原*,又该反应生成盐KCl,则表现*的**,*选C;(3)由反应可知,**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4,即生成1molClO2转移电子的物质的量是1mol,则产生2.24L(标准状况)ClO2即0.1mol ClO2时,转移电子的物质的量为0.1mol;(4)是强碱,腐蚀*强,A错误;不能吸收ClO2,B错误;不能吸收ClO2,C错误;2CO3碱*较弱,能吸收ClO2,所以最适宜采用的物质是碳**,D正确,*选D;(5)用ClO2可除去其中的*化*,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体,根据原子守恒可知气体是氮气和二氧化碳,同时还有*化*生成,所以该反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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