在相同温度时100mL0.01mol/L的醋*溶液与10mL0.1mol/L的醋*溶液相比较，下列数值前者大于...

问题详情：

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋*溶液与10mL 0.1mol/L的醋*溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度

C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量

【回答】

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】醋*为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

【解答】解：A．计算两溶液中醋*的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．醋*为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；

C．*的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；

D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．

故选B．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题