周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中未成对...
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题;
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为______;分子中既含有极*共价键、又含有非极*共价键的化合物是________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧*中,分子的中心原子的价层电子对数为3的*是________;*根呈三角锥结构的*是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,*离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中,*离子为________,阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________,判断理由是______________________________________________。
【回答】
(1)N
(2)sp3 H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3 H2SO3
(4)+1
(5)SO 共价键和配位键 H2O
H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同,确定a为*元素,由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素,由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素,由d与c同主族确定d为硫元素,由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有*且呈三角锥形的分子是NH3,N原子杂化方式为sp3;O、N、C的*化物分子中含有非极*共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物,根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O,含Cu+。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中,*离子呈四面体结构的为SO,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O,阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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