短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原...

问题详情：

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属*最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X＜W＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的**：W＞R

C．简单气态*化物的热稳定*：Y＞W

D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

【回答】

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属*最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，

A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．O无最高正价，也无对应的*；

C．元素的非金属*越强，其简单*化物的稳定*越强；

D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属*最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，

A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；

B．Y为O元素，W为S，非金属*越强，最高价氧化物对应的水化物的**越强，但是O无最高正价，也无对应的*，故B错误；

C．元素的非金属*越强，其简单*化物的稳定*越强，非金属*Y＞W，则W的简单气态*化物的热稳定*比Y的弱，故C正确；

D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．

故选B．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题