.25℃时,弱*的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是 A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:p...
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.25℃时,弱*的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:pH( NaCN)> pH(Na2 CO3)pH(CH3 COONa)
B.amol·L-1 HCN与6 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中
c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向*醋*中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小
D.将0.1 mol·L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应
【回答】
【*解析】【解析】C 解析:A.根据电离平衡常数可知**强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,**越弱,对应*盐中*根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3),故A错误; B.如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中*可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱*,a<b或a=b都符合,故B错误; C.溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋*电离,溶液中离子浓度 先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C正确; D.将0.1 mol•L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,无明显现象,故D错误;
故*选C
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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