50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=4的醋*中:c(H+)=4.0mol...
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋*中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
【回答】
【解析】 A项,pH=4的醋*中c(H+)=10-4 mol·L-1;B项,饱和小苏打溶液中由于HCO水解,c(Na+)>c(HCO);C项,根据电荷守恒,饱和食盐水中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D项,由于50 ℃时水的电离程度增大,水的离子积大于1.0×10-14,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)>10-2 mol·L-1。
【*】 C
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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