下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋*中:c(H+)=0.4mol·L-1B.饱和碳*...
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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋*中:c(H+)= 0.4mol·L-1
B.饱和碳***溶液中(已知碳***溶液呈碱*):c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
【回答】
C
【解析】
A. pH=4的醋*中c(H+)= mol·L-1,A不正确;B. 饱和碳***溶液中(已知碳***溶液呈碱*),因为碳**根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱*),导致c(Na+)>c(HCO3-),所以B不正确;C. 饱和食盐水呈电中*,存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),所以C正确;D. 纯碱溶液中,因碳*根离子水解而使溶液呈碱*,所以c(OH-)> c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,所以D不正确。本题选C。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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