下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)...
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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )
A. 0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:⑤>①>②>④>③>⑥
C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
D. 0.1mol·L-1的氨水的pH=a,0.01mol·L-1的氨水的pH=b,则a=b+1
【回答】
C
【解析】
【详解】A.1mol•L-1的NaHB溶液中pH=4,则*HB-的电离能力大于其水解程度,所以c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),故A错误;
B.⑥是弱电解质,①②③④⑤是强电解质,强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的,所以⑥中铵根离子浓度最小;①②③④⑤中电离出的铵根离子均要水解,①NH4Al(SO4)2中,铝离子水解显示**,对铵根离子的水解起抑制作用;②NH4Cl中,*离子不影响铵根离子的水解;③CH3COONH4中醋*根离子水解显碱*,对铵根离子的水解其促进作用;④NH4HCO3中HCO3-离子水解显碱*,对铵根离子的水解其促进作用,且HCO3-水解能力比醋*根离子强,则CH3COONH4中c(NH4+)比NH4HCO3中c(NH4+)大;⑤NH4HSO4 中电离出的H+抑制铵根离子的水解,且抑制能力比NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子的水解起抑制作用强,则NH4HSO4 中c(NH4+)比NH4Al(SO4)2中c(NH4+)大;所以铵根离子浓度大小顺序是:⑤>①>②>③>④>⑥,故B错误;
C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,促进AgCl的溶解,仍为饱和溶液,则银离子浓度不变,因溶度积只受温度的影响,温度不变,则溶度积不变,故C正确;
D.设0.1mol/L的氨水的电离度是α1,0.01mol/L的氨水的电离度是α2,则10-a=0.1 mol•L-1×α1,10-b=0.01 mol•L-1×α2,氨水浓度越小,电离程度越大,则α1<α2,所以a-1<b,即a<b+1,故D错误;
故*为C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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