下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.pH＝4的盐*中：c(H+)＝4.0mol·L－1B.CH3COONa溶...

问题详情：

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. pH＝4的盐*中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C. NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D. NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

【回答】

C

【解析】A、pH=4的盐*中，pH=-lgc(H+)=4，c(H+)=10-4mol•L-1，选项A错误；

B、CH3COONa属于强碱弱*盐，醋*根离子存在水解平衡：CH3COO－+H2O⇌ CH3COOH+OH-，导致溶液中CH3COO－浓度小于Na+浓度，选项B错误；

C、*化*溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四种微粒，溶液呈中*，阳离子所带的正电荷和*离子所带的负电荷总数相等，所以c( Na+ )＝ c(Cl－)，选项C正确；

D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ 2c(CO32－)，选项D错误。

*选C。

知识点：盐类的水解

题型：选择题