下列表述或判断正确的是( )A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:水的电离程度相等B.相...
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下列表述或判断正确的是( )
A. 25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:水的电离程度相等
B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液,溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
D. 25℃时,浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中,不存在电离平衡
【回答】
【*】A
【解析】A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,抑制水的电离;碱溶液中*离子浓度为水电离产生的,根据25℃时,Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知,c(H+ )水=10-10mol/L,二者溶液中水的电离程度相等,故A正确;B. *氧化*和盐*都抑制水电离,且*氧化*和*化*都是强电解质,所以等浓度的盐*和*氧化*溶液抑制水电离程度相等,而NaCl溶液为不水解的盐溶液,对水的平衡无影响,溶液中由水电离出的c(H+):①>③=②,故B错误;C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中*离子浓度减小,根据温度不变,Kw= c(H+ )×c(OH-)可知,溶液中c(OH-)增大,故C错误;D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外,还存在水的电离平衡,故D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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