25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A.HFeO4...
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25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B. B、C两点对应溶液中水的电离程度:B > C
C. B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
D. 由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4
【回答】
D
【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解,其电离使溶液显**,其水解使溶液显碱*,由图像可知,物质的量分数最大时pH约为5,所以电离程度大于水解程度,A不正确;B. B点pH约为3,溶液显**,溶液的**是由高铁*和高铁**根的电离决定的,而C点的pH约为7,是由高铁**根的电离和高铁*根的水解共同决定的,*的电离对水的电离有抑制作用,**越强,抑制作用越大,而*根水解会促进水的电离 ,溶液的pH越大,则对水的电离的促进作用就越大,所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:B < C,所以B不正确;C. B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的,因为在一定温度下,水的离子积是定值,所以不可能均减小,C不正确;D. 由A点数据可知,A点对应的溶液中pH=4,HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%,所以两者的物质的量之比为 = 4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= = 4.15×l0-4,D正确。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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