.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H...

问题详情：

.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱*

B. 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质

C. 同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*的pH大于醋*

D. pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA－的电离程度大于水解程度，或HA－只电离不水解，因此H2A为不一定弱*，故A错误；

B.因为盐*是强*，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显**，则说明NH4Cl属于强*弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果溶液显中*，则说明NH4Cl属于强*强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的*碱*能*一水合氨是弱电解质，故B正确；

C.盐*是强*，醋*是弱*，同浓度的盐*和醋*稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐*的**大于醋*，盐*的pH小于醋*，故C错误；

=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度前者大于后者，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显**，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误。

故选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题