25℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋*溶液的电离度为a2,pH=12的*氧化*溶液中水的电离度为a3。若将...
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25 ℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋*溶液的电离度为a2,pH=12的*氧化*溶液中水的电离度为a3。若将上述醋*与*氧化*溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是( )
A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
水为极弱的电解质,*、碱抑制水的电离,若溶液中H+浓度和OH-浓度相等,对水的抑制程度相同,H+浓度或OH-浓度越大,对水的抑制程度越大。
【详解】*、碱抑制水的电离,pH=2的醋*溶液中H+浓度等于pH=12的*氧化*溶液中OH-浓度,则两溶液中水的电离程度相等,则有α2=α3<α1;pH=2的醋*溶液与pH=12的*氧化*溶液等体积混合后,醋*溶液过量,得到醋*和醋**的混合溶液,溶液呈**,抑制水的电离,溶液中H+浓度减小,较原醋*对水的电离的抑制程度小,所以α2=α3<α4<α1,故选A。
【点睛】本题考查影响水的电离平衡的因素,注意*、碱抑制水的电离,抑制程度与H+浓度或OH-浓度的大小有关,注意弱*部分电离,pH=2的醋*溶液与pH=12的*氧化*溶液等体积混合后,*溶液过量是解答关键。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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