I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡...
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I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点
(1)在100℃时,Kw表达式为_______,在此温度下,Kw为___。
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐*混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐*的体积比为____。
(3)室温时将pH为3的硫*溶液稀释100倍,稀释后溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比约为___。
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:
(1)写出①的电离方程式_______。
(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是___(填序号)。
(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是___(填序号)。
(4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种*分别加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为___(填序号)。
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种*溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为____。
(6)三*的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三*的体积大小关系为___(填序号)。
【回答】
(1). Kw=c(H+)·c(OH-) (2). 1×10-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO—+H+ (6). ① (7). ③ (8). ①>②=③ (9). 1:1:2 (10). ①<②=③
【解析】Ⅰ.(1)在100℃时,Kw表达式为Kw=c(H+)·c(OH-),由图像可知,在此温度下c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L,则Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故*为Kw=c(H+)·c(OH-),1×10-12。
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-5mol/L,pH=5的稀盐*中:c(H+)=10-5mol/L,设*氧化钡的体积为x,盐*的体积为y,在室温下混合溶液的pH=7,溶液呈中*,则:n(OH-)=n(H+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得x:y=1:1,则Ba(OH)2与盐*的体积比为1:1,故*为1:1。
(3)室温时,pH=3的硫*溶液中,c(H+)=10-3mol·L-1,c(SO42—)=5×10-4mol·L-1,将此溶液稀释100倍后,稀释液中c(SO42—)=5×10-6mol·L-1,而c(H+)=1×10-5mol·L-1,则c(SO42—)∶c(H+)约为5×10-6mol·L-1:1×10-5mol·L-1=1∶2,故*为1:2。
Ⅱ.(1)CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分发生电离,电离方程式为:CH3COOHCH3COO—+H+,故*为CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)当它们pH相同时,溶液中*离子浓度相同,假设提供1mol/L的*离子,①醋*浓度应大于1mol/L、②HCl溶液浓度为1mol/L、③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L,其物质的量浓度最大的是①,故*为①。
(3)当它们物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出*离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出*离子浓度为1mol/L、③H2SO4电离出的*离子浓度为2mol/L;其pH最小的是③,故*为③。
(4)加水稀释时促进醋*的电离,醋*继续电离出*离子,所以稀释10倍后,①醋*溶液中H+浓度大于原来的1/10,③硫*溶液和②中H+浓度为原来的1/10,c(H+)由大到小的顺序是①>②=③;故*为①>②=③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种*溶液,醋*和盐*是一元*,硫*是二元*,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为1:1:2,故*为1:1:2。
(6)盐*和硫*是强*,醋*是弱*,三*的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三*的体积大小关系为①<②=③,故*为①<②=③。
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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