25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（  ）A．向平衡体系中加入水，平...

问题详情：

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-  △H＞0，下列叙述正确的是（   ）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B．将水加热，Kw增大，pH不变

C．向水中加入少量硫***固体，增大

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

【回答】

C

【详解】

A．增加水的量，*离子和*氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；

B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，*离子浓度增大，pH减小，故B错误；

C．向水中加入少量硫***，导致溶液中*离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以*氧根离子浓度增大，*离子和*氧根离子浓度比值增大，故C正确；

D．向水中加入NaOH，导致溶液中*氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫***电离出*离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有*离子或*氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的*碱*无关。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题