25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH–△H>0,下列叙述正确的是( )A.向平衡体系中加入水,平衡...
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH– △H>0,下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫***固体,c (H+)/ c (OH-)增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
【回答】
【*】C
【解析】A.增加水的量,*离子和*氧根离子浓度不变且相等,平衡不移动,故A错误;B.将水加热促进水电离,离子积常数增大,*离子浓度增大,pH减小,故B错误;C.向水中加入少量硫***,导致溶液中*离子浓度增大,但温度不变,水的离子积常数不变,故C正确;D.向水中加入NaOH,导致溶液中*氧根离子浓度增大,抑制水电离,平衡逆向移动,故D错误;故选C。
【点睛】明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系,注意硫***电离出*离子,为易错点;水是弱电解质,存在电离平衡,向水中加入含有*离子或*氧根离子的物质抑制水电离,加入含有弱根离子的盐促进水电离,水的离子积常数只与温度有关,与溶液的*碱*无关。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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