水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是　...

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水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是　（填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=　mol•L﹣1．100℃时，5×10﹣5 mol•L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为　　．

【回答】

【考点】DO：*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

【分析】Kw=c（H+）•c（OH﹣），升高温度，水的电离程度增大，水的离子积Kw增大，升温促进水的电离，*离子浓度增大，据此判断A、B；*氧化*抑制了水的电离，溶液中的*离子是水电离的，据此计算出水电离的*离子浓度；100℃时pH=7溶液呈碱*，设出两溶液体积，然后列式计算．

【解答】解：A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14 ，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，故B点为100℃；

100℃时1mol•L﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，c（OH﹣）=1mol/L，*氧化*抑制了水的电离，溶液中的*离子是水的电离的，则水电离出的c（H+）=1×10﹣12；

100℃时Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，5×10﹣5 mol•L﹣1的H2SO4溶液中*离子浓度为1×10﹣4 mol•L﹣1，pH=9的Ba（OH）2溶液中*氧根离子浓度为： mol/L=1×10﹣3mol•L﹣1，混合后pH=7，溶液呈碱*，反应后溶液中*氧根离子浓度为： mol/L=1×10﹣5mol•L﹣1，