下列说法不正确的是(　　)A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小...

问题详情：

下列说法不正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐*等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐*和醋*溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋*稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

D．已知298 K时***(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳*的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将***加入到碳**溶液中能观察到有气泡产生

【回答】

解析：选D　A项，发生H＋＋OH－===H2O，NH水解呈**，所以c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，正确；

B项，NH3·H2ONH＋OH－

 　　－　　 　 　10－7

Kb＝＝，正确；C项，Ⅱ代表醋*，Ⅰ代表盐*，c(H＋)越大，对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度a<b，正确；D项，发生反应为Na2CO3＋HCN===NaCN＋NaHCO3，不会放出CO2气体，错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题