等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为...

问题详情：

等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

【回答】

解析　依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol。

2Al　　＋　　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

2 mol        3 mol

1 mol        n(H2SO4)

得：n(H2SO4)＝1.5 mol

2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol    2 mol

1 mol    n(NaOH)

得：n(NaOH)＝1 mol

两溶液体积相等，故c(H2SO4):c(NaOH)＝n(H2SO4):n(NaOH)＝1.5:1＝3:2。

*　A

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题