等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是A.c(M+)=c(HA)+c(A...
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和,二者恰好完全反应生成盐和水,反应后的溶液中溶质是MA,为强碱弱*盐,水解显碱*。A、MA溶液中存在物料守恒,c(M+)=c(HA)+c(A-),正确;B、A-水解显碱*,溶液中离子浓度大小为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),错误;C、溶液中存在质子守恒,水电离出的*离子和*氧根离子浓度相同,c(OH-)=c(H+)+c(HA),正确;D、溶液中存在电荷守恒为:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),正确。
考点:考查电解质溶液、盐类的水解。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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