邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0....
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邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B. pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C. 滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D. 滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
【回答】
AB
知识点:电离平衡单元测试
题型:多项选择
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