下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）A．中和10mL0.1mol•L﹣1醋*与中和100mL0.01mol•...

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下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋*与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋*所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，等体积的pH=3的*溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常温下，pH=3的**溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等

D．常温下，体积相等、pH相同的盐*和硫*溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

【回答】

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．中和醋*需要同种碱的物质的量与*的物质的量成正比，与其浓度大小无关；

B．常温下，等体积的pH=3的*溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；

C．常温下，**中c（H+）=10﹣pH、氨水中c（OH﹣）=；

D．盐*是一元强*、硫*是二元强*，pH相同时*离子浓度相同，但硫*和盐*的浓度不同．

【解答】解：A．中和醋*需要同种碱的物质的量与*的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋*的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；

B．常温下，等体积的pH=3的*溶液和pH=11的碱溶液混合，如果*碱都是强电解质，则混合溶液呈中*，如果*是弱*，混合溶液呈**，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱*，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；

C．常温下，**中c（H+）=10﹣pH=10﹣3 mol/L、氨水中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故C正确；

D．盐*是一元强*、硫*是二元强*，常温下，体积相等、pH相同的盐*和硫*溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了*碱混合溶液定*判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据*碱的相对强弱再结合物质的*质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与*的浓度无关，为易错点．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题