某工厂排出的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是...

问题详情：

某工厂排出的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三种物质，如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液，回收工业重要原料硫*锌和有关金属。实验过程如下： 

请回答：

（1）固体X是              ；固体B的化学式为            ，

滤液A的溶质是         （名称）

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                                                 ；

步骤④发生反应的化学方程式为                                                  。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫*是否足量的方法是                                        。

（4）已知废液的质量为m1 g，完全反应后剩余固体B质量为m2 g，废液中硫*锌ZnSO4的质量为m3 g，锌粉的质量为m4 g。若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫*锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                                     。（填字母）

A．m2 g、m3 g     B．m4 g、m3 g     C．m2 g、m4 g     D．m2 g、m3 g、m4g

【回答】

（1）Fe Cu Zn、 Fe 、 硫*锌 

（2）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe  Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

 （3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫*，若有气泡产生则*不足量（或若无气泡产生，则*已足量）（4）AB

知识点：未分类

题型：综合题