近年科学家提出“绿*自由”构想。把空气中的CO2进行转化,并使之与H2反应生成可再生能源*醇。(1)工业生产中...
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近年科学家提出“绿*自由”构想。把空气中的 CO2进行转化,并使之与H2反应生成可再生能源*醇。 (1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源*醇。
①下列关于*能的说法正确的是______。
A.*能是清洁能源 B.*能是二次能源
C.*能是不可再生能源 D. 气态*能源更容易保存和运输 ②已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1.CO与H2合成*醇的能量变化如图*所示: 则用CO2(g)和H2(g)制备液态*醇的热化学方程式为______。 ③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示: 催化效果最好的是催化剂______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)利用CO和水蒸气可生产H2,反应的化学方程式:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,得到三组数据如下表所示:
温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 时间/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 | 5 |
900℃时,达到平衡时的反应速率v(H2O)=______。(保留2位小数)。
(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法,利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO.该装置工作时,N电极的电极反应式为______。
【回答】
(1)①AB (2分)
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-93.8kJ•mol-1 (2分)
③I (2分)
(2) 0.10mol•L-1•min-1 (2分)
(3)CO2+2H++2e-═CO+H2O(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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