部分弱*的电离平衡常数如下表：　弱*HCOOH　HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4...

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部分弱*的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

【回答】

选D　根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此①中反应错误，应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO。HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，②正确。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，③正确。在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH―浓度大，H＋浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2，而Na＋浓度相同，H＋浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，④错误。

知识点：电离平衡

题型：选择题