在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液...
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在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.HA是强*
B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【回答】
【*解析】D解析:A、由图象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2,所以该*是弱*,故A错误;B、b点时,加入的*的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol,碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显**,HA的电离程度大于A-的水解程度,c(HA)<c(A-),故B错误;c点时:若V=10.00mL,二者刚好反应生成的盐水解呈碱*,而不是中*,若要使溶液呈中*,*应稍微过量,即V<10.00mL,故C错误;溶液中呈电中*,溶液中*阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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